(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是：________．

(2)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444 KJ，試寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，
試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的濃度與時間的關系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；該溫度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=
2
2
．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學 來源：山東省淄博一中2012屆高三上學期期末檢測化學試題 題型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________．

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填下列序號字母)

A．升高溫度

B．增大反應物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________．(填序號)

a．NH4HCO3

b．NH4A

c．(NH4)2CO3

d．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：038

在1 mol·L－1　CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH控制在什么范圍才能除去Fe3+？[使c(Fe3+)≤10－5 mol·L－1]已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.6×10－39，Cu(OH)2的Ksp＝5.6×10－20．

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