Question

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀． 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為 ．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是 ．
（3）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是 ． 操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（5）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀H2SO4、鐵屑
（2）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
（3）稀H2SO4、鐵屑
（4）NaOH溶液； Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
（5）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入
【解析】解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可制得FeSO4溶液；

所以答案是：稀H2SO4、鐵屑；（2）為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的；

所以答案是：避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2；（3）在試管I里加入試劑稀H2SO4、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液；

所以答案是：稀H2SO4、鐵屑；（4）試管I里加入試劑稀H2SO4、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，并能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)氫氣使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，發(fā)生的離子方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；

所以答案是：NaOH溶液；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；（5）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，這樣獲得的氫氧化亞鐵可以不被氧氣氧化而變質(zhì)；

所以答案是：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．