Question

【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．

①把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出．

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．

④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ．

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ．

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）①酸性；

②吸水性；

③脫水性；

④強(qiáng)氧化性；

⑤強(qiáng)氧化性；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（5）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

【解析】

試題分析：（1）硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氫氣；具有吸水性，可用作干燥劑；具有吸水性，可使碳?xì)溲踅M成的有機(jī)物碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵鈍化，在加熱條件下與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

①鋅粒和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；

②濃硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥劑；

③濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以水分子形式脫去；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

⑤常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）根據(jù)鹽堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；

（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

（4）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；依據(jù)化學(xué)方程式書寫方法寫出；

（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水．

解：（1）①稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣，表現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：酸性；

②濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后因?yàn)槲�收空氣中的水蒸氣而�?dǎo)致質(zhì)量增加，故答案為：吸水性；

③濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，故答案為：脫水性；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

⑤工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故答案為：強(qiáng)氧化性；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（�。�═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，

故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．