氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應(yīng)中（　�。�

　

A．

CuO作還原劑

B．

CuO作氧化劑

　

C．

銅元素化合價降低

D．

氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)


考點：

氧化還原反應(yīng)．

分析：

在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物

解答：

解：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，則CuO作氧化劑，故A錯誤；

B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；

C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故C正確；

D、反應(yīng)前后，氫氣化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．

故選BCD；

點評：

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列的說法中正確的是（　　）

　

A．

圖2電池在放電過程中，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣═BO2﹣+6H2O

　

B．

若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則有電子從b極流出通過導(dǎo)線流向a極

　

C．

若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點處浸有紫色石蕊的濾紙變藍，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

　

D．

若用KI﹣淀粉溶液浸濕濾紙，同時用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點處出現(xiàn)變藍現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是（　　）

　

A．

可用鋁制容器盛裝稀硫酸

　

B．

Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

　

C．

FeO常用于制造紅色油漆和涂料

　

D．

SiO2可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　　）

　

A．

用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水

　

B．

用AgNO3溶液檢驗Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質(zhì)

　

C．

用萃取的方法分離汽油和煤油

　

D．

用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl和CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康．這些污染物最常見的是（　�。�

　

A．

一氧化碳

B．

甲醛

C．

臭氧

D．

苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，下列關(guān)于它們的說法正確的是（　�。�

　

A．

具有相似的化學性質(zhì)

　

B．

具有相同的物理性質(zhì)

　

C．

是不同的物質(zhì)

　

D．

分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量

　

B．

單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應(yīng)

　

C．

縮聚反應(yīng)的單體只有一種

　

D．

淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應(yīng)制得．實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量制得酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出酚醛樹脂；在堿性條件下，苯酚過量時，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將酚醛樹脂取出．在上述兩種情況下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

酸性條件制得的是體型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

　

B．

酸性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，堿性條件制得的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

　

C．

兩種條件下制得的都是線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂

　

D．

兩種條件下制得的都是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。                                                                      

 


實驗①可說明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)   

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

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