實驗室用燒堿配制500 mL 0.32mol·L—1的NaOH溶液。

    ①需稱量           g的燒堿固體,固體應放在       中置于天平左盤稱量。

    ②配制過程中,不需要使用的儀器是(填符號)         。

    A.燒杯    B.量筒    C.玻璃棒 D.l000mL容量瓶 E.漏斗

    ③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是        (填儀器名稱)。

    ④由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是           :  偏高的是          

    A.稱量時藥品和砝碼位置顛倒     B.稱量時間過長 

    C.溶液未冷卻即轉入容量瓶       D.容量瓶洗凈后未烘干

E.定容時俯視刻度線        

F.定容后倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充

 

【答案】

 ①6.4,燒杯②DE  ③膠頭滴管500mL容量瓶  ④AB;CE

(第①   小題每空1分,其它小題每空2分)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?靜安區(qū)一模)高錳酸鉀是常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

(1)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
 (填序號)
a.濃硝酸    b.硝酸銀    c.氯水    d.燒堿
(2)K2MnO4和C02反應生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學方程式為:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 (用化學式表示,至少寫2種).
(4)操作I的名稱是
過濾
過濾
;用結晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質(zhì),進行該操作前需查閱的資料是
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況

(5)以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù).
溫度(℃) O 10 20 50 60
S(g/lOOg水) 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實驗室用重結晶的方法將KMnO4粗品制成精品.需進行的操作有:配制熱飽和溶液、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、
干燥
干燥
.洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
;檢查是否洗凈的操作是
取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈.
取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(用離子方程式表示);
實驗室配制FeCl3的水溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(Ⅱ)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2~3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點,記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題:
(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L.
(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗,便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡.

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科目:高中化學 來源:靜安區(qū)一模 題型:問答題

高錳酸鉀是常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

精英家教網(wǎng)

(1)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______ (填序號)
a.濃硝酸    b.硝酸銀    c.氯水    d.燒堿
(2)K2MnO4和C02反應生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學方程式為:______
(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______ (用化學式表示,至少寫2種).
(4)操作I的名稱是______;用結晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質(zhì),進行該操作前需查閱的資料是______.
(5)以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù).
溫度(℃) O 10 20 50 60
S(g/lOOg水) 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實驗室用重結晶的方法將KMnO4粗品制成精品.需進行的操作有:配制熱飽和溶液、______、過濾、洗滌、______.洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______;檢查是否洗凈的操作是______.

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