Question

（2013?大連模擬）水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2

O

2- 3

+O2+aOH-═Y+S4

O

2- 6

+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A．a(chǎn)=4
• B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃
• C．S2

  O

  2- 3

  是還原劑
• D．每32 g O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

Answer 1

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為-2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒來分析．
A．根據(jù)電荷守恒計算a的值；
B．根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒計算判斷；
C．S₂O₃^2-中的硫元素化合價升高，由+2升高為+2.5，是還原劑；
D．反應(yīng)中只有氧氣中氧元素的化合價降低，由0價降低為-2價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子．

解答：解：A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正確；
B．Y為化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe₃O₄，故B錯誤；
C．因S₂O₃^2-中S元素的化合價升高，由+2升高為+2.5，則S₂O₃^2-是還原劑，故C正確；
D．32gO₂的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，元素的化合價判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意S元素的化合價是解答的難點，題目難度較大．