下列說法正確的是
A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
C．1 1H2和2 1H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的
C

試題分析：鐵或銅單質(zhì)與鐵鹽溶液反應(yīng)時沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；Al2O3能與酸反應(yīng)，但它不是堿性氧化物，而是兩性氧化物，故B錯誤；1 1H和2 1H互為同位素，二者的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；常用焦炭、CO、Al等高溫下還原氧化鐵的方法冶煉鐵，而鋁則用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3 
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因    。
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名
氯化亞鐵
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
 
（5）下列說法正確的是     。
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答下列問題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽離子應(yīng)該是          。
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因          。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。
試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為       ；
②電解時加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末，研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實驗分析。
假設(shè)一：固體全部是Fe3O4
假設(shè)二：固體全部是Fe
假設(shè)三：固體是    
取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品，進(jìn)行如下實驗探究。
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為     ，則假設(shè)一成立。
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為   g，則假設(shè)二成立。
經(jīng)過實驗探究，假設(shè)一、二都不成立。
探究3：取樣品4.00g進(jìn)行如下實驗。

B中的溶液是      ；實驗后經(jīng)測定樣品完全反應(yīng)，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ；實驗裝置中有一明顯缺陷是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟
進(jìn)行實驗：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是                  
                    ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。                  
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2

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同步練習(xí)冊答案