【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動

C. 若增大壓強反應向正反應方向進行

D. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B正確；C、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 （ ）

A. 苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C. 側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被氧化

D. 苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（ ）

A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱 _____ _____ _____ _____ _____ 。

（2）X的名稱為_________，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學鍵有_____________。

（3）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（4）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________（填一種氣體的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚具有重要用途，請觀察如下合成路線：

（1）請結(jié)合相關信息，寫出以苯酚和乙烯為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________ (任寫兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（3）寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________。

（4）B的原子半徑____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于____________________化合物（填“離子”或“共價” ），該化合物中含有____________________________（填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵” ）。

（5）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式是_________________________，其物質(zhì)分類屬于_____________________（填“酸” 、“堿”或“鹽” ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺，白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉未，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。制備原理如下：

C6H5-NH2+ CH3COOHC6H5-NH-CO-CH3+ H2O

熔點：-6.2℃

供點：16.6℃

熔點：114.3℃

沸點：184.4℃

沸點：117.9 ℃

沸點：304℃

相對分子量：93

相對分子量：60

相對分子量：135

微溶于水

密度：1.050g·mL-1

微溶于冷水，溶于熱水

易被氧化

呈中性或極弱堿性，遇酸或堿性水溶液易分解成

密度：1.0217 g·mL-1

苯胺及乙酸

實驗步驟為：

a．在圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少許鋅粉（約0.2g)和幾粒沸石，并連接好裝置。

b．用小火加熱回流，保持溫度在105℃約1小時，當溫度下降時表明反應已完成,邊攪拌邊趁熱過濾，然后將反應物倒入盛有250 mL冷水的燒杯中。

c．冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品移至400 mL燒杯中，加入300 mL水并加熱使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱重為12.58 g。

回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是______________，刺形分餾柱的作用是____________。

（2）加入的鋅粉與醋酸反應,化學方程式為____________；其目的是__________________。

（3）從粗產(chǎn)品到晶體，采用的實驗方法是____________（填字母）。

A．過濾 B．結(jié)晶 C．重結(jié)晶 D．抽濾

（4）本實驗提高產(chǎn)率的主要措施有____________、____________。

（5）實際產(chǎn)率是____________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A．液氯 B．水玻璃 C．漂白粉 D．鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______ 克。

（2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是_____________________。

(3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L，

停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設溶液體積不

變）_______________。

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