Question

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K₂大于其順式異構(gòu)體馬來酸K₂的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。

物質(zhì)	H2	N2H4	H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

Answer 1

（1）氮＞氧＞碳          1s²2s²p⁴   
（2）sp³       D 極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵   O…H—F
（3）

（4）酸性氫原子參與形成氫鍵時(shí)，其酸性減弱。
（5）形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量
（6）①冰晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為：                   

試題分析：（1）一般情況下，元素的原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電離能就越大。但是由于N原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O大。因此，這三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為：氮＞氧＞碳。氧原子電子排布式為1s²2s²p⁴；（2）在氨分子氮原子雜化類型sp³雜化。在氨水中氨分子中的N原子與水分子中的H原子之間形成的氫鍵是主要的。因此選項(xiàng)為D。規(guī)律是極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵。在氫氟酸溶液中最主要?dú)滏IO…H—F。（3）氫鍵用虛線表示為：；。（4）在富馬酸的K₂大于其順式異構(gòu)體馬來酸K₂的原因是酸性氫原子參與形成氫鍵時(shí)，其酸性減弱。（5）由三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)可知：當(dāng)其組成中含有N元素時(shí)，分子之間形成氫鍵，使物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量。使火箭的質(zhì)量更小，發(fā)射更容易。①冰晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為： ; ．