下列敘述正確的是（     ）

   A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA

   B．常溫下，1 mol  Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子

   C．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA  個O 原子

 D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是：(     )

  類別

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生理鹽水

明礬

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

    CaO

海  水

銅

乙醇

C

膽礬

鋁合金[

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋

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某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是

A．該物質(zhì)可以與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．該物質(zhì)可以使氫氧化鈉的酚酞溶液變無色

C．該物質(zhì)可以在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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下列方程式書寫正確的是（    ）

    A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O

    B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣

    C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣

    D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ.            Ⅱ.

試回答下列問題：

（1） D的分子式為    ； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為     、     。

（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡式為      ；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為       。

（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為             、             。

（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②______________；⑤ ______________。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式                                   。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH

溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為           。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā) 

和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲

醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度        B．使用合適的催化劑      C．縮小容器的容積

D．充入過量的H2   E．恒壓時，充入He        F．從體系中分離出CH3OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．互為同系物

D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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（1）某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：

①此有機(jī)物的分子式為                  

②寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式                 

（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）                。

a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種， 則B的結(jié)構(gòu)簡式為    。

③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則n(CO)/n(H2)＝              。 

②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制n(CO)／n(H2)＝             。(用m 、 n表示)

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    鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。

計(jì)算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。

（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片應(yīng)置于_________極，電解質(zhì)溶液是____________________。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

      ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O

高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積________________L。

  

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