Question

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

Answer 1

（15分）(1)H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－
（2）堿，A^2—＋H₂O HA^—＋OH^—    HA^—＋H₂O H₂A＋OH^—   AD  5.4×10^－10

（1）由溶液中存在的各種成分可知：酸H₂A為弱酸，所以其電離方程式為：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－；
（2）Na₂A為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；原因是A^2—＋H₂O HA^—＋OH^—    HA^—＋H₂O H₂A＋OH^—，往Na₂A溶液中加入氫氧化鈉、碳酸鈉可抑制水解；K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，可得往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為5.4×10^－10 mol·L^－1。
（3）2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液中離子濃度由大到小順序為；
（4）種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序為
（5）“大于”“等于”“小于”均有可能。