Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

 

（2）Y是

 

，Z是

 

，W是

 

（填元素名稱）
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8﹕2﹕4﹕1，寫出該化合物的化學(xué)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰則可能位置關(guān)系為：或；
②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17，據(jù)①設(shè)出Y的最外層電子數(shù)為x，用x表示出Z和W的最外層電子數(shù)，依據(jù)之和為17，列出方程，解x=5，則Y為氮，Z為氧，W為硫，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，故答案為：否；
（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，故答案為：氮；氧；硫；
（3）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，
其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，難度不大，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．