鍍錫鐵很穩(wěn)定，但是一旦鍍層被破壞，鐵暴露后就會加快鐵的腐蝕，請簡述其原因：
 
．漁船主體是鋼鐵，如果完全用鍍層保護成太高，只需在船體與水接觸處鑲嵌上少許金屬板，請推薦一種合適作該金屬板的金屬：
 
．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鐵比錫活潑，鍍層破壞后形成原電池反應，鐵為負極被氧化，加快腐蝕，如防止金屬發(fā)生電化學腐蝕，可用犧牲陽極的陰極保護法或用外加電源的陰極保護法，以此解答該題．
解答： 解：鐵比錫活潑，鍍層被破壞，形成原電池反應，鐵為負極被氧化，而加快鐵的腐蝕，漁船主體是鋼鐵，如防止鐵被腐蝕，可在船體與水接觸處鑲嵌上少許鎂、鋅、鋁等金屬，鐵為正極而達到保護的目的．
故答案為：形成原電池反應，鐵為負極被氧化；鎂、鋅、鋁．
點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、NaClO→NaCl
B、C→CO2
C、Fe2O3→Fe
D、CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B、向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：

已知：
請回答：
（1）反應①是加聚反應，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．B中的官能團的名稱為
 

（2）反應②的反應方程式是
 
；反應類型是
 
．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是
 
，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，關于A的性質(zhì)下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)
b．是通過加聚反應生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是（　�。�
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.28 g
D、4.22 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H+）
 

（2）pH
 

（3）c（A）2-
 

（4）c（H2A）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強的
 
性．
（2）吸收劑X的化學式為
 
．為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入
 
（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為
 
．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3+常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；E的化學式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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