Question

（1）美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，已知正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)式為：

 

；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：

 

；工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面導(dǎo)線中通過(guò)

 

mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來(lái)回答；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答： 解：（1）由于是堿性氫氧燃料電池，正極上是氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故答案為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為

3.25g

65g/mol

=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．