Question

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還還原產(chǎn)物．
氧化劑H₂SO₄；還原劑Cu
氧化產(chǎn)物CuSO₄；還原產(chǎn)物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反應(yīng)中，請用單線橋法標(biāo)出電子得失情況，被氧化的元素是S；被還原的元素是O．

Answer 1

分析 （1）S元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑；
（2）S元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原．

解答 解：（1）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，H₂SO₄為氧化劑，SO₂為還原產(chǎn)物，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，Cu為還原劑，CuSO₄為氧化產(chǎn)物，如下所示：，
故答案為：；H₂SO₄；Cu；CuSO₄；SO₂；
（2）S元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；S；O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．