【題目】從對(duì)化合物分類方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。 a.Na2O、CaO、SO2、CuO。
b.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
d.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。
(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
(3) 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_____________________。
(4)將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”),可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________:
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
A | B | C | D | |
酸 | H3PO4 | CH3COOH | NaHSO4 | HNO3 |
堿 | Mg(OH)Cl | NaOH | Fe(OH)3 | KOH |
鹽 | CuSO45H2O | BaSO4 | NaH2PO4 | Na2S |
氧化物 | H2O | KClO3 | CuO | H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分離
B.直鏈烷烴分子中碳原子數(shù)越多其沸點(diǎn)越低
C.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)有一定差異,化學(xué)性質(zhì)基本相同
D.由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)導(dǎo)致分子中的原子在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)叫順反異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計(jì)算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中,正確的是( )
A. 過濾時(shí),漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
B. 為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體
C. 實(shí)驗(yàn)完畢后,用手直接取走蒸發(fā)皿
D. 當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小, b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,
(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝置氣密性的操作是 。
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 (填編號(hào))。
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液 、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32- = S4O62-+2I-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。
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