Question

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�

A．

[Al （OH）4]﹣

B．

Cu2+

C．

Al3+

D．

Mg2+

Answer 1

考點：

鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

專題：

元素及其化合物．

分析：

在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答：

解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H⁺+OH^﹣=H₂O、Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^﹣=[Al （OH）₄]^﹣，所以再過濾，濾液中存在的離子有[Al （OH）₄]^﹣，

故選A．

點評：

本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鎂鋁銅的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．