Question

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

時(shí)間	c（CO）/mol?L-1	C（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

• A、第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
• B、第4min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• C、第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
• D、第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應(yīng)物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應(yīng)速率小于第2min到第4min的，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作判斷；
B、根據(jù)平衡時(shí)的特征判斷；
C、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應(yīng)物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應(yīng)速率小于第2min到第4min的，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；
D、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作判斷；

解答： 解：A、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應(yīng)物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應(yīng)速率小于第2min到第4min的，而此時(shí)反應(yīng)物濃度下降，如果是改變溫度只能是升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B、由表可知第4min時(shí)的各物質(zhì)的濃度和第6 min時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，所以可以判斷該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應(yīng)物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應(yīng)速率小于第2min到第4min的，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；
D、對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵在于從表中的數(shù)據(jù)判斷出不同時(shí)間段反應(yīng)速率的大小，中等難度．