Question

設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、62 g Na₂O與78gNa₂O₂中所含陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2
• B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO₂，另一份是SO₃，這兩份氣體中，SO₂與SO₃所含氧原子個(gè)數(shù)之比是6：5
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)水分子所占體積是11.2 L
• D、500 mL 1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧化鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的陰離子的物質(zhì)的量之比；
B、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目之比；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)況下水的體積；
D、根據(jù)硫酸鐵和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A、62g氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol陰離子氧原子，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol陰離子過氧根離子，所以所含陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)質(zhì)量為mg，二氧化硫的物質(zhì)的量為

m

64

mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為

2m

64

mol；三氧化硫的物質(zhì)的量為

m

80

mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為

3m

80

mol，所含氧原子個(gè)數(shù)之比是：

2m

64

：

3m

80

=5：6，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水的體積，故C錯(cuò)誤；
D、500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，硫酸根離子的濃度為3mol/L；250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液，硫酸根離子的濃度為3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．