下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是
A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性
B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱
C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵
C

試題分析：分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒(méi)有鍵能，故B錯(cuò)誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈾
235
92
U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A．51B．92C．143D．235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的二價(jià)陰離子，核外電子數(shù)是10，其原子的質(zhì)量數(shù)是18，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　�。�
A．1B．2C．0D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級(jí)大地震．受此影響，中國(guó)部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學(xué)的角度看，“謠鹽”與碘有關(guān)，核輻射會(huì)釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　�。�
A．78B．2C．76D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷(P4)�、谒А、勐然@�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^(guò)氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
（填寫(xiě)序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是　　，熔化時(shí)只破壞
共價(jià)鍵的是　　。
（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是 
A．小分子的醛、羧酸可以與水互溶
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．鄰羥基苯甲酸的溶沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的溶沸點(diǎn)低
D．乙醚與苯混溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是
A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3

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