下列有關作用力的說法正確的是
A.金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性
B.鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱
C.離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵
C

試題分析:分子間作用力有方向性和飽和性,故A錯誤;氫鍵不是化學鍵,沒有鍵能,故B錯誤;丙酮不存在氫鍵,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

放射性同位素鈾
235
92
U
的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( 。
A.51B.92C.143D.235

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素的二價陰離子,核外電子數(shù)是10,其原子的質(zhì)量數(shù)是18,則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為( 。
A.1B.2C.0D.18

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2011年3月11日,日本發(fā)生了9.0級大地震.受此影響,中國部分地區(qū)“謠鹽”四起,從化學的角度看,“謠鹽”與碘有關,核輻射會釋放出一定量的放射性碘,如131I和129I(已知碘的質(zhì)子數(shù)是53),這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是( 。
A.78B.2C.76D.0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)(1)下列7種物質(zhì):
①白磷(P4)、谒А、勐然@ ④氫氧化鈣、莘c ⑥過氧化鈉、吒杀
固態(tài)時都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是
(填寫序號,下同),只存在離子鍵的是  ,熔化時只破壞
共價鍵的是  
(2)下圖是XeF4的結構示意圖,據(jù)此判斷XeF4   (填“極性”、“非極性”)分子。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖:                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有       。
A.甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:
①該化合物的晶體類型為       
②該化合物的晶體中存在的作用力有       
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.范德華力
E.氫鍵
F.配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析,CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B,原因是                                                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是 
A.小分子的醛、羧酸可以與水互溶
B.冰的密度比液態(tài)水的密度小
C.鄰羥基苯甲酸的溶沸點比對羥基苯甲酸的溶沸點低
D.乙醚與苯混溶

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。
請回答下列問題:
(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間構型是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1919年,Langmuir提出等電子體的概念,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子的最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理,下列各對粒子中,空間結構相似的是
A.SO2與O3B.CO2與NO2C.CS2與NO2D.PCl3與BF3

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