Question

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業(yè)提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質(zhì)溴．提取方法有以下幾種．
（1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應有：①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（寫出離子方程式）：②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．其中③中發(fā)生還原反應的離子是

BrO₃^-

．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法是將溴吹出后用SO₂的水溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應的化學方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）溶劑萃取法．該方法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中的溶解度不同的原理來進行實驗．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是

分液漏斗

．下列可以用于單質(zhì)溴的萃取試劑是

②④

（填序號）：
①乙醇    ②四氯化碳    ③硝酸    ④苯．

Answer 1

分析：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，氧化劑得電子化合價降低而發(fā)生還原反應；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應．

解答：解：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O中BrO₃^-中Br的化合價由+5價變?yōu)?價，所以BrO₃^-是氧化劑發(fā)生還原反應，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；BrO₃^-；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作催化劑，能作萃取劑的是四氯化碳和苯，
故答案為：分液漏斗，②④．

點評：本題考查了氧化還原反應、萃取等知識點，根據(jù)元素的化合價變化、萃取劑的選取標準來分析解答即可，難度不大．