【題目】下列有關有機物的說法正確的是(　　)

A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B. C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物

C. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

D. CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質(zhì)量為18

【答案】D

【解析】A、聚乙烯中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. C2H6O2為乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯 CH3COOCH3等，所以二者不是同系物。C、苯既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應的方程式為：CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反應生成酯CH3CO18O-C2H5的相對分子量為90，生成水的分子量為18，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽且溶于水后所得溶液是堿性的物質(zhì)是

A. NaClB. NH3C. Na2CO3D. Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由_______________________________。

因此應在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。

改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________； D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標準狀況下）。

（4）反應B→C的化學方程式為______________________。

（5）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C. 在容量瓶中定容時俯視刻度線

D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系。

（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學鍵

H—H

Cl-Cl

H—Cl

鍵能

436

243

431

請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式_______。

（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________________________。

②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式________； 則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。

（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。

①丙電解時反應的離子方程式為______________。

②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉，則B極的電極反應式為__________________，C極的電極反應為__________________。

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【題目】鐵屑和銅屑一起放入稀HNO3中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是（ ）
A.Fe3+和Cu2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+和Fe3+
D.只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度____________________

鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________________

⑵在A點溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_____________________。

（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________________g。

（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有關的離子方程式為：

①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度c(Ba2+)=________________________。

Ⅲ．試回答下列問題：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma_____________mb。

(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數(shù)）。

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