12．下列關于鐵與水反應的描述中，不正確的是（　�。�
A．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3
B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲
C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應
D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應

分析 A．Fe2O3是紅棕色固體；
B．加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成氫氣；
C．氧化還原反應的特征是存在化合價的升降；
D．常溫下，F(xiàn)e與O2、H2O發(fā)生電化學反應．

解答 解：A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，故A錯誤；
B．加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；
C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質溶液能形成原電池，所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了Fe及其化合物的性質、氣體的檢驗、氧化還原反應等，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑（此穩(wěn)定劑不與Cl2反應．）完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HA的電離方程式為：HA=H++A-
B．MOH為一元弱堿
C．K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
D．N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分類或歸類不正確的是（　�。偎{礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強電解質④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．
A．無B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化成MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生，其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．制備反應如下：組裝如圖1反應裝置． 制備、提純硝基苯流程如圖2：

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：
物　質熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸；實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下．
（2）反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應發(fā)生；反應結束后產物在下層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產品的操作名稱是分液．
（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（4）固體D的名稱為無水氯化鈣或無水硫酸鎂．
（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置，其實驗過程如下，請回答相關問題．
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上．請問飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石．請問加入三種液體的順序是②③①（請?zhí)钚蛱枺尤霂琢７惺淖饔檬欠乐辜訜釙r溶液暴沸．
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體無色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質所屬的類別正確的是（　�。�
A．醋酸：一元強酸B．Cl2：非電解質C．CO2：電解質D．NaHSO4：酸式鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案