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【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

【答案】D

【解析】

N2O4的濃度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.1-0.07=0.03molL-1，N2O4的濃度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的濃度變化為0.07-0.05=0.02molL-1，若反應速率不變，則所需時間為×15=10s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于10s，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（ ）

A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨存在

C. 常溫下氨是氣態(tài)物質 D. 氨極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫發(fā)療，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷不正確的是

A. ①與②、③與④分別互為同分異構體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為：4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN

（1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學方程式所涉及的元素中，電負性由小到大的順序為_________________________。

（2）PO43-的空間構型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。

（3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________________________。

（4）已知K3PO4是離子晶體，寫出其主要物理性質______________（寫出2條即可）。

（5）該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質中，存在分子內氫健的是_________（填標號）。

A.NH3 B.H2O2 C. D.

（6）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】昆明長水機場冬季常因濕度較大，海拔較高而易形成大霧。霧屬于下列分散系中的

A.膠體B.溶液C.乳濁液D.懸濁液

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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時正極的電極反應式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是___，該物質中化學鍵類型是_____，電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不需要加入氧化劑就能實現的是

A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA

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