【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反應(yīng)時(shí)間(

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

【答案】D

【解析】

N2O4的濃度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s,即N2O4的濃度變化為0.1-0.07=0.03molL-1,N2O4的濃度由0.07molL-1降到0.05molL-1,即N2O4的濃度變化為0.07-0.05=0.02molL-1,若反應(yīng)速率不變,則所需時(shí)間為×15=10s,但隨著濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小,故所需時(shí)間大于10s,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)為( )

A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨(dú)存在

C. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水

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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫發(fā)療,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷不正確的是

A. ①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

B. 、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多

D. 、、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑,將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN),然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,控制pH在8 5-9 0范圍內(nèi),電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學(xué)方程式為:4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________;在電解的總化學(xué)方程式所涉及的元素中,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。

2PO43-的空間構(gòu)型是_____________,CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。

3NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________________________

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)______________(寫出2條即可)。

(5)該電解總化學(xué)方程式中各元素組成的下列物質(zhì)中,存在分子內(nèi)氫健的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.NH3 B.H2O2 C. D.

(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____________,若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛石晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示,只需要列出表達(dá)式即可)

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【題目】昆明長(zhǎng)水機(jī)場(chǎng)冬季常因濕度較大,海拔較高而易形成大霧。霧屬于下列分散系中的

A.膠體B.溶液C.乳濁液D.懸濁液

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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“浸泡過程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______,_____________

(2)固體B的成分是______________________(填化學(xué)式)。

(3)沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分離均采用過濾操作,則共有________________處使用該操作。

(4)根據(jù)圖1、圖2分析:

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

(6)LiCoO2可用于電動(dòng)汽車的電池,其工作原理如右圖所示,且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時(shí),Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________________。(填”)

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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【題目】在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí),常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是___,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_____,電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為______,化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成____________,其化學(xué)鍵類型為__________;加熱時(shí)生成__________,其化學(xué)鍵類型為________,電子式為________________。

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【題目】下列反應(yīng)不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述錯(cuò)誤的是

A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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