Question

下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是（　�。�

• A、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
• B、向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
• C、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃固體
• D、向100mL含有0.05 molCa（OH）₂的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO₂氣體

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl；
B．乙酸為弱酸，部分電離，乙酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．100mL含有0.05molCa（OH）₂的澄清石灰水中n[Ca（OH）₂]=0.005mol，標(biāo)況下224mLCO₂氣體n（CO₂）=0.01mol．

解答： 解：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．
A．向100mL含有0.05 molHCl溶液中加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大；
B．醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大；
D．氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O再通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸氫鈣，CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，n[Ca（OH）₂]=0.005mol，n（CO₂）=0.01mol，最終為強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈉，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大；
綜上溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是B．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的導(dǎo)電性，明確離子濃度大小與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，題目難度不大．