Ⅰ、下圖表示的反應關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知白色固體X的分解產(chǎn)物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應均為黃色。

請回答下列問題：

(1)寫出X→A+B+C的化學方程式：_____________________

(2)寫出E→G的化學方程式：_________________

(3)寫出G與C反應的離子方程式：_____________________

(4)寫出在溶液中X+E→A反應的離子方程式：_________________

Ⅱ、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

請回答下列問題：

（5）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：________________。

（6）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后,冷卻,再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{色。寫出加入淀粉KI溶液的反應的離子方程式：_____________________。

（7）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：______________________。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A. 25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）

A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現(xiàn)象

C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D. 實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應用于催化及軍事科學中�！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘述：

①所得物質(zhì)一定是溶液，

②能全部透過半透膜，

③有丁達爾現(xiàn)象，

④所得液體可以全部透過濾紙。

對所得分散系的上述敘述正確的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)所用的方法正確的是

A. 除去Fe(OH)3膠體中的少量FeC13溶液：將混合物進行過濾

B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入過量的CO2

C. 除去NaHCO3固體中少量Na2CO3粉末：把固體置于坩堝中充分加熱

D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組會出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀再溶解的現(xiàn)象的是

A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至過量

B. 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量

C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A． 碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是_____（填序號）．

②碳負離子（CH3—）的空間構(gòu)型為______，與CH3—互為等電子體的一種分子是__（填化學式）

(2)在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：

①該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________．

②寫出基態(tài)Cu2+的價電子排布式_____________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為___________．

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為__；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為______________．

⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則氧元素對應的離子在該晶胞中的坐標是_____，該晶體的密度為__g•cm﹣3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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