下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(  )
A、150 mL 3 molL-1的KClO3
B、75 mL 2 molL-1的NH4Cl
C、150 mL 2 molL-1的CaCl2
D、350 mL 3 molL-1的NaCl
考點:物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個數(shù),與溶液的體積無關(guān).
解答: 解:50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1
A、150mL 3mol?L-1的KClO3溶液中無氯離子,故A錯誤;
B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×1=2mol?L-1,故B錯誤;
C、150mL 2mol?L-1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×2=4mol?L-1,故C錯誤;
D、350mL 3mol?L-1的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗.

下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是
 
、
 
,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是
 
 
;裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象
 

(4)尾氣可采用
 
溶液吸收.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:
 
131
53
I
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、N2的電子式:
D、NH4I的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、2.3g金屬鈉所含鈉原子數(shù)目為NA
B、16gCH4中所含氫原子數(shù)目為NA
C、34gNH3所含氮原子數(shù)目為 NA
D、18gH2O中所含分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個CCl4分子所占的體積約為22.4 L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NAFe3+
D、常溫常壓下,16g  O2和O3混合物中所含的O原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在MgCl2、KCl、K2SO4的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量是(  )
A、0.25 mol
B、0.5mol
C、0.75mol
D、0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是( 。
A、它們相差一個電子層
B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、均為同一元素
D、Na有還原性,Na+有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用從冬青中提取出的有機物A(C8H8O3)合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的合成路線如圖:

提示:
根據(jù)上述信息回答:
(1)D不與NaHCO3溶液反應(yīng),D中官能團的名稱是
 
,B→C的反應(yīng)類型是
 
,H→Y的反應(yīng)類型是
 

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下,I和J分別生成和
,鑒別 I和J的試劑是
 

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān).

(1)圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 

     圖2所示裝置中,通入H2的管口是
 
(選填字母代號).
    某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗,生成固體的主要成分是Fe3O4,其組成也可以表示成FeO?Fe2O3.現(xiàn)提供以下試劑,從中選擇合適的藥品,證明生成固體中存在+2價鐵元素.試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水選擇的藥品
 
 

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
a.2H2(g)+CO(g)?=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-1
b.2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H3=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3 (g)+CO2(g)的△H=
 

(3)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如圖4:
負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式為
 

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