【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

【答案】D
【解析】解：A、加熱會(huì)促進(jìn)水的電離，故95℃時(shí)，純水的pH＜7，但純水永遠(yuǎn)顯中性，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋電離被促進(jìn)，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C、酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H+）= = =0.15mol/L，則pH=﹣lg0.15≠1.5，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故當(dāng)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是 ．
（2）B中反應(yīng)方程式為 ．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是（填編號(hào)）．
A.移去圖中的酒精燈
B.將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C.將B尾端的乳膠管取下
D.將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因． ①假設(shè)．請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：

試劑、用品

預(yù)期現(xiàn)象

甲

酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

乙

溴水

溴水褪色

丙

銅絲 酒精燈

銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是( )

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是（ ）
A.醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣
C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000 ℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a的值最接近( )

A．1.0 B．2.0

C．3.0 D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是

A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案