【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖像錯誤的是（　 　）

的是

A

B

C

D

NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液后，生成BaSO4沉淀，最后沉淀的量保持不變，故A圖正確；

B.向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開始一段時間無沉淀產(chǎn)生，而后產(chǎn)生沉淀，故B圖錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?/span>3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，故C圖正確；

D.溶液中Cl－的質(zhì)量不變，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液質(zhì)量逐漸增大，導(dǎo)致w（Cl-）減小，故D圖正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式______________________________；

B和Q反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；

D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

（3）檢驗溶液N中陰離子的方法、現(xiàn)象及離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述合理的是

A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羥基的電子式：

D. NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2O===NH4++OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實驗事實是( )

A. CO2是氣體，而SiO2是固體 B. 高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑

C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取漂白液的化學(xué)方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達(dá)到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算 NH3 的平均生成速率為__________。

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

（3）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。

（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下時 N2 和 H2 反應(yīng)生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。（熱量 Q 的數(shù)值使用含字母 a、b 的代數(shù)式表示）

（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：
①
②

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的名稱為________________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為____________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，寫出所有符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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