Question

（2011?茂名二模）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO_4?7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為

H₂SO₄溶液

（2）寫出加入Ca（ClO）₂反應的離子方程式

2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用

ZnO

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是

除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出

（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式

Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd

（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施

保持一定的酸度

．

Answer 1

分析：（1）由于是制取硫酸鋅晶體的，所以應該用稀硫酸；
（2）Ca（ClO）₂氧化亞鐵離子；
（3）由于不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇氧化鋅；
（4）鋅的金屬活動性比鎘強；
（5）為防止硫酸鋅水解而生成雜質(zhì)，應保持一定的酸度．

解答：解：（1）由于是制取硫酸鋅晶體的，所以應該用稀硫酸，故答案為：H₂SO₄溶液；
（2）Ca（ClO）₂氧化亞鐵離子，由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水，所以方程式為2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，
故答案為：2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇氧化鋅，如加入NaOH，若過量，會導致Zn²⁺沉淀析出，
故答案為：ZnO；除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出；
（4）鋅的金屬活動性比鎘強，，所以要置換出鎘，又不能引入雜質(zhì)，選擇鋅，反應的離子方程式為Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd，
故答案為：Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd；
（5）要從溶液中得到硫酸鋅晶體，應該是通過加熱濃縮、蒸發(fā)結晶，然后過濾，洗滌即可，為防止硫酸鋅水解而生成雜質(zhì)，應保持一定的酸度，故答案為：保持一定的酸度．

點評：本題考查物質(zhì)的制備流程，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)梳理流程原理，把握操作方法．