Question

在反應(yīng)aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），若0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

1. A.
   0.15mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.3mol
4. D.
   0.4mol

Answer 1

A
分析：在反應(yīng)aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量．
解答：在反應(yīng)aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若0.3molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故選：A．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．