Question

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗

滌干燥得沉淀2.33g.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ，其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/l.。

Answer 1

（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+， Cl-（2）K+，0.6. （3）CO32-、SO42-，0.1、0.2

【解析】

試題分析：（1）加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g，可知生成硫酸鋇2.33g，生成碳酸鋇沉淀3.94g；所以原溶液含CO32- 0.02mol、SO42- 0.01mol；Ca2+、Fe2+、Cu2+與CO32-、SO42-,不能共存，所以原溶液一定不含Ca2+、Fe2+、Cu2+；（2）根據(jù)電荷守恒原溶液還一定含有K+； ，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6 mol/l.；（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/l、0.2. molL。

考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)。