如圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),以B濃度表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系,已知速率單位為mol·L-1·s-1,圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于(  )

                     

A.A濃度的減少量                     B.B濃度的減少量

C.C物質(zhì)的量的增加量                 D.B物質(zhì)的量的減少量


.B [圖中的陰影面積可分解成下圖中兩個(gè)陰影面積之差。即由于正反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度增加值之差值。因?yàn)槠鹗紩r(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以陰影部分是B的物質(zhì)的量濃度的減少值。

]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了實(shí)現(xiàn)銅質(zhì)獎牌鍍銀,下列說法正確的是(  )

A.X為銀,Y為Cu,a為AgNO3溶液

B.X的電極反應(yīng)式Ag+e—→Ag

C.電鍍液的濃度減小

D.電解過程中溶液的pH值下降

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現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(  )。

A.X可能為Al或Cl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.加催化劑,v、v都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)

C.降溫,v、v都減小,且v減小倍數(shù)小于v減小倍數(shù)

D.加入氬氣,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

          實(shí)驗(yàn)

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇,只填序號,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A.小于m      B.等于m    C.在m~2m之間    D.等于2m   E.大于2m

(2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同,則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2

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在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時(shí)催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):

         

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是

________________________________________________________________________。

(3)  實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)  在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的組合是(  )

①活性炭、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉、揠p氧水

A.①②④     B.②③⑤ 

C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯(cuò)誤的是(雙選)(  )

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)=c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

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