X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵
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常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17 g·L-1(標準狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物,轉(zhuǎn)化關系如圖所示:
(1)分別寫出A、B的化學式:
A______________,B______________。
(2)寫出A的原子結構示意圖:_________________________________。
(3)寫出反應的化學方程式
A與NaOH溶液反應___________________________________________,
D→A_______________________________________________________。
(4)氫氣在A中點燃的現(xiàn)象為___________________________________,
A通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象為_________________________________。
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關于2 molCO2的敘述中，正確的是 （ ）
A．體積為44.8L B．有44mol電子
C．分子數(shù)為6.02×1023 D． 質(zhì)量為88g
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下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是
A． NH3 PH3 AsH3 SbH3 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4
C． CI4 CBr4 CF4 CCl4 D． HF HCl HBr HI
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已知尿素的結構式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要
代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ；電負性由大到小順序是 。
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是 、 。
（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為 。
（4）美國科學家合成了結構呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構。則有關該離子的下列說法中正確的是 。
A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵 D．與PCl4+互為等電子體
（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。
FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是 。
KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。
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物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
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下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫時可以與木炭反應
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
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