Question

（1）

18 8

O^2-中的質(zhì)子數(shù)是

8

，中子數(shù)是

10

，核外電子數(shù)是

10

，質(zhì)量數(shù)是

18

，畫出此微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）寫出下列元素的電子排布式
A題：
某原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

某元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

B題：
Mg：

[Ne]3s²

K：

[Ar]4s¹

Cr：

[Ar]3d⁵4s¹

（以原子實表示法表示）．
（3）畫出下列元素的軌道表示式：C：

N：

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素符號各個方向數(shù)字表示的含義判斷，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；先判斷該離子的核外電子，再畫出其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）A題：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該原子的核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
B題：根據(jù)原子實的表示方法；
（3）根據(jù)元素原子的電子軌道排布式來回答．

解答：解：（1）

18 8

O^2-中的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以其中子數(shù)為10，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．所以其電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：8；8；10；；
（2）A題：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為Fe，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
B題：Mg用原子實表示為：[Ne]3s²，K用原子實表示為：[Ar]4s¹，Cr用原子實表示為：[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ne]3s²；[Ar]4s¹；[Ar]3d⁵4s¹．
（3）C原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p²，其電子的軌道表示式為：；
N原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p³，其電子的軌道表示式為：，
故答案為：；．

點評：本題主要考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系、電子排布式、軌道表示式的書寫，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．