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（改編）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述中不正確的是（ ）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
【答案】分析：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀；
B．根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．根據(jù)溶度積計算Ag+的濃度；
D．溶度積只受溫度的影響．
解答：解：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag2S溶度積較小，加入Na2S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L，Ag+的濃度不同，故C錯誤；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關，故D正確．
故選C．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?龍巖一模）（改編）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質 AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　      （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　           。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為              。

（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　    。

　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     

   B 混合氣體的密度不變

   C 混合氣體的平均相對分子質量不變

   D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方                  向移動的是　               （填序號）。

  A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：濱州模擬 題型：單選題

（改編）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質 AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省贛縣中學南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為             。
（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方                 向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

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