Question

12．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰�用方法及反�?yīng)的離子方程式．

欲除去的少量雜質(zhì)	方法	反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
（2）NaCl溶液中的Na2CO3
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；
（2）可加入鹽酸除雜；
（3）Na₂CO₃溶液和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃．

解答 解：（1）NaHCO₃可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：向溶液中滴加適量的氫氧化鈉；　HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可加入鹽酸除雜，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：加入適量的鹽酸至無氣體放出；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）Na₂CO₃溶液和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故答案為：通入過量的二氧化碳?xì)怏w； CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離，注意把握離子方程式的書寫．