Question

16．將7.8gNa₂O₂固體投入到193.8g水中充分反應(yīng)，回答：
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要寫計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+4H₂O═4NaOH+2H₂O+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為水；
（2）（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計(jì)算生成氧氣、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積，根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=過氧化鈉質(zhì)量+水的質(zhì)量-氧氣質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，則：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2mol        4mol 1mol
0.1mol     n（NaOH） n（O₂）
故n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol
n（O₂）=$\frac{1mol×0.1mol}{2mol}$=0.05mol
（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+4H₂O═4NaOH+2H₂O+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為水，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/182/2b67e33e.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
（2）V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氧氣的體積為1.12L；
（3）m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，溶液質(zhì)量=7.8g+193.8g-0.05mol×32g/mol=200g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示、化學(xué)方程式計(jì)算，（1）中利用單線橋可以避免學(xué)生認(rèn)為氫氧化鈉是還原產(chǎn)物的錯(cuò)誤，注意對(duì)反應(yīng)原理的理解，難度中等．