Question

下列敘述中，不正確的是（　　） 
①熔點：金剛石＞晶體硅＞單質硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布．

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

Answer 1

①一般熔點為原子晶體＞分子晶體，原子晶體中，共價鍵鍵長越大，鍵能越小，金剛石、硅均為原子晶體，但金剛石中鍵長短，鍵能大，所以熔點：金剛石＞晶體硅＞單質硫，故①正確；
②非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故②錯誤；
③一般氫化物的相對分子質量越大，沸點越大，但含有氫鍵的物質的沸點反常的高，如水的沸點高于硫化氫，故③錯誤；
④不能利用反應條件比較非金屬性，由同主族元素的性質可知，從上到下非金屬減弱，則非金屬性為N＞P，故④錯誤；
⑤原子得到電子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變，則ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故⑤正確；
故選B．