Question

（16分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有 。

（2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是 。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重 → 浸泡溶解 → 過濾 → 殘渣烘干 → 冷卻、稱重 → 恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的 。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式： 。

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒、量筒 （每答對1個的1分，全對給4分）

（2）NaHCO3；吸收酸性氣體或吸收SO2氣體 （各2分，共4分）

（3）無水CaCl2 或硅膠或P2O5固體 （2分）

（4）①烴、d（提示：石蠟屬于有機物，易溶于有機溶劑） （各2分，共4分）

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （2分）

【解析】

試題分析：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒；實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反應產(chǎn)生的CO2氣體中含有少量的SO2等雜質(zhì)；用酸性KMnO4可以將還原性氣體氧化物為硫酸等除去，未反應的酸性氣體如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用飽和NaHCO3溶液吸收除去；（3）經(jīng)過除雜后的CO2氣體中含有水蒸汽，可以用酸性干燥劑硅膠或中性干燥劑無水CaCl2除去；因此上述裝置中，B物質(zhì)是無水CaCl2 或硅膠或P2O5固體；（4）①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟中含有的元素只有碳、氫兩種，因此屬于有機物中的烴；根據(jù)相似相容原理，有機物容易溶于結構相似的有機溶劑中，所以為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的正已烷，選項是d；②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，醋酸是弱酸，應該寫化學式，則醋酸與碳酸鈣反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑。

考點：考查配制溶液的儀器的選擇使用、除雜試劑的選擇、物質(zhì)的分類、相似相容原理的應用及兩種方程式的書寫的知識。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 試題屬性

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