Question

已知：t℃時，Ag₂CrO₄（紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示； t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10．下列說法正確的是（　�。�

• A、t℃時，Y點對應(yīng)的K_sp（Ag₂CrO₄）為1×10^-9
• B、t℃時，Ag₂CrO₄的溶解度（mol/L）小于AgCl
• C、t℃時，若使溶液由Z點到X點，可采取在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入適量AgNO₃固體的辦法實現(xiàn)
• D、t℃時，利用沉淀滴定法，用標準AgNO₃溶液滴定KCl溶液的濃度時，可滴入幾滴K₂CrO₄溶液做指示劑

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
B、根據(jù)t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，進行計算分析；
C、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入適量AgNO₃固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
D、依據(jù)沉淀滴定原理分析．

解答： 解：A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的Y點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A錯誤；
B、則S（AgCl）=

Ksp

=

2×10-10

=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=

3	Ksp 4

=

3	1×10-12 4

=

3 2

2

×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故B錯誤；
C、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入適量AgNO₃固體，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入適量AgNO₃固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點，故C錯誤；
D、由于在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故利用沉淀滴定法，用標準AgNO₃溶液滴定KCl溶液的濃度時，可滴入幾滴K₂CrO₄溶液做指示劑，當出現(xiàn)紅色固體（Ag₂CrO₄），即達滴定終點，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用，溶度積是隨溫度變化，題目難度中等．