11．固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．12B．16C．20D．25

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=3mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為3mol•L-1+2×0.5mol•L-1=4mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=4mol•L-1×3mol•L-1=12mol2•L-2．
故選A．

點(diǎn)評 本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將3.2gCu跟30mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO、NO2．若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此時(shí)溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5amolB．0.1amolC．0.1+amolD．2amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．若用288g過氧化鈣來給魚池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ） 所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1＞T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的有⑥（填序號，下同）；
（2）受熱熔化時(shí)只破壞分子間作用力的有①⑤；
（3）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥；
（4）含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)（　　）
A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸能夠提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質(zhì)的量相等
C．酸與堿的質(zhì)量相等
D．溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個(gè)周期，分為短周期和長周期和不完全周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol/L，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）．
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度為=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA
C．每摩爾-CH3中含10NA個(gè)電子
D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7 NA

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