Question

7．某學生欲準確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請回答下列問題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的A項；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫字母順序，每個字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制500mL 2mol/L的NaCl溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的玻璃儀器名稱；根據(jù)m=nM=cVM計算出需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行排序；
（4）根據(jù)不當操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷．

解答 解：（1）配制500mL 2mol/L的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯和500mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和500mL容量瓶；
配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；58.5；
（2）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，故容量瓶上標有的為：①③⑤，則A正確，
故答案為：A；
（3）配制溶液250mL 2mol/L的NaCl的步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（4）①洗滌液未注入容量瓶中，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，析出的溶液中含有部分溶質(zhì)，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，熱溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，則配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
④定容時仰視，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，涉及配制步驟的排序、儀器的選用、化學計算、誤差分析等知識，注意熟練掌握配制步驟，明確誤差分析的方法．