Question

2．H₂O 分子構(gòu)型V型，中心原子采取sp³雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
SO₃分子構(gòu)型平面三角形，中心原子采取sp²雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）
HCN分子構(gòu)型直線形，中心原子采取sp雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
CH₄分子構(gòu)型正四面體形，中心原子采取sp³雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型、中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化，直線型；n=3，sp²雜化，無(wú)孤電子對(duì)為平面三角形、1個(gè)孤電子對(duì)V型；n=4，sp³雜化，分子構(gòu)型2個(gè)孤電子對(duì)為V形、1個(gè)孤電子對(duì)三角錐形、無(wú)孤電子對(duì)正四面體型．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：H₂O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)$\frac{6-1×2}{2}$=2個(gè)，雜化類型為sp³，分子構(gòu)型為V型，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，屬于極性分子；
三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，sp²雜化，不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；
HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，所以該分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{4-1×4}{2}$=2，C原子雜化方式為sp，則HCN分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
CH₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，孤電子對(duì)=$\frac{4-4×1}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，雜化類型為sp³，則甲烷分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；
故答案為：V型、sp³、極性；平面三角形、sp²、非極性；直線形、sp、極性；正四面體形；非極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論即可解答，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法以及分子構(gòu)型判斷，題目難度中等．