Question

用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是

A.負極的電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-====+6H₂O

B.負極的電極反應式為：4OH^--4e^-====2H₂O+2O₂↑

C.標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應后，有0.50 mol電子轉移

D.放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

A 

解析:依據(jù)原電池的原理:兩種反應物中O₂得到電子被還原，應參加正極反應。CH₃OH參與負極反應被氧化生成CO₂，CO₂與電池中的電解質溶液反應生成，故A項對B項錯；每有1 mol O₂參加反應，將有4 mol電子轉移，C項經(jīng)計算應轉移1 mol e^-，C錯誤；D項O₂在正極放電后生成OH^-，因此通入O₂的電極附近溶液中的c(OH^-)增大，pH增大，D也錯誤。