下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
A

試題分析：A、實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C、工業(yè)上利用合成氨，N2和H2反應(yīng)生成NH3，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是________(填標(biāo)號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。
A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：
A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號）。

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