Question

4．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是508.25 kJ．

Answer 1

分析 （1）依據題中熱化學方程式和蓋斯定律寫出丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態(tài)來解答；
先根據蓋斯定律寫出方程式，然后根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答 解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①-②可得：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
根據：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故5.6L（標準狀況）即0.25mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；508.25．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的運用以及熱量的計算，需要注意的是反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．