Question

11．某種鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質的量濃度=11.8mol•L^-1
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol•L^-1
（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是5.6L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）稀釋前后溶質HCl的物質的量不變；
（3）根據(jù)V=nV_m計算氣體體積．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的鹽酸物質的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8；
（2）稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，稀釋后溶液中c（HCl）=$\frac{0.05L×11.8mol/L}{0.5L}$=1.18mol•L^-1，
故答案為：1.18；
（3）生成0.25mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6L．

點評 本題考查物質的量計算、物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系．