下列四組離子或分子在水溶液中，能大量共存的是

[     ]

A．SO42-、S2-、OH-、Na+
 B．NH3·H2O、K+、Ag+、NO3-
C．CH3CHO、H2O、Na+、NH4+
D．Cr2O72-、Mg2+、SO42-、CH3CH2OH
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、       個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、      個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
在基態(tài)時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于            分子（填“極性”或“非極性”），分子中有          個δ鍵、       個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于                晶體．

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                         （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時的核外電子排布式為                              .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

 

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