【題目】下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

【答案】C
【解析】解:同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,同一主族元素中,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素,如果這幾種元素都是第二周期元素,其第一電離能大小順序是Ne>F>N>O,所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素, 故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在298K和101KPa時,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是(
A.是熵減反應
B.是熵增效應大于能量效應
C.是吸熱反應
D.是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A.CO2H2OB.CH4NH3C.BeCl2BF3D.C2H2C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是(

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是(
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,Cu2+向銅電極移動
D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若產(chǎn)生的氣體為NO,則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為(
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近期,我國個別企業(yè)違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點.對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水體自凈能力的一個指標.Ⅰ .對溶解氧(DO)的測定步驟是: ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣,在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+
MnO(OH)2+2I+4H+═Mn2+I2+3H2O
③最后用0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2:I2+2S2O32═S4O62+2I , 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL.
(1)步驟③使用的指示劑是淀粉試液.滴定終點時指示劑的顏色變化情況是
(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一種二元弱酸.步驟③應選用滴定管進行滴定,結(jié)合離子方程式說明原因:
(3)水樣中溶解氧(DO)的濃度為mgL1
(4)Ⅱ .該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液.請按配制的過程填寫選用儀器的順序:(填編號). ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
(5)配制0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液時,下列操作使所配溶液濃度偏高的是
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時,左盤低,右盤高.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaAlH4(氫化鋁鈉)和化合物甲都是重要的還原劑.一定條件下,由金屬鈉和H2反應生成甲,甲與水反應可產(chǎn)生H2 , 甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 . 將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2 . 請推測并回答:
(1)NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學式為
(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式
(3)NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式

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